¿Cómo cambia el volumen molar de un gas a medida que aumenta la temperatura? ¿Hay alguna diferencia entre el volumen y el volumen molar?


Respuesta 1:

El volumen molar de un gas se establece como 22,4 litros a STP - Temperatura y presión estándar. Eso supone una temperatura de 20 ° C y una presión de 760 mm Hg.

Si aumenta la temperatura o disminuye la presión, habrá un cambio de volumen positivo.

La diferencia entre los términos "volumen" y "volumen molar" es simplemente que el volumen molar es una cantidad precisa, el peso molecular, del gas. Eso es 2 g de hidrógeno (H₂); 32 g de oxígeno (O₂); 44 g de (CO₂)


Respuesta 2:

Bueno, ¿qué dice la ecuación del gas ideal?

PV=nRTPV=nRT

AndthusthemolarvolumeVARIESINVERSELYwithpressureatconstanttemperature.Andthisisarestatementofanoldempiricalgaslaw,i.e.theBoyleMarriotlaw,i.e.Pk1V.Where[math]k[/math]issomeconstantofproportionalityAnd thus the molar volume VARIES INVERSELY with pressure at constant temperature. And this is a restatement of an old empirical gas law, i.e. the Boyle-Marriot law, i.e. P \equiv k\dfrac{1}{V}. Where [math]k[/math] is some constant of proportionality…

Y el volumen molar es el volumen ocupado por un gas en algunas condiciones estándar ... mientras que el volumen es simplemente el volumen ocupado por la cantidad dada de gas, que por supuesto debería ser proporcional al volumen molar. ¿Por qué?