En química, ¿cuál es la diferencia entre las moléculas polares y no polares?


Respuesta 1:

Las moléculas polares tienen momentos dipolares que le dan a un lado de la molécula una carga más positiva o negativa. Las moléculas no polares tienen momentos dipolares que se cancelan o realmente no existen. Si observa la molécula de CCl4, puede ver que cada lado de las moléculas se ve idéntico, por lo que los momentos dipolares se cancelan y esto no es polar. Si observa una diatómica como H2, no hay momento dipolar porque ambos átomos tienen la misma electronegatividad. Dado que las moléculas polares pueden tener lados ligeramente positivos y negativos, puede disolver sales que tienen cargas iónicas u otros compuestos polares. Los compuestos no polares, asimismo, disuelven otros compuestos no polares. Es posible que hayas escuchado que lo similar se disuelve como. El agua y el aceite no se mezclan. Hemos escuchado estas cosas. Hay excepciones más complicadas que son bastante claras. En moléculas más largas, un lado puede ser no polar y atraer petróleo, mientras que el otro lado puede ser polar y atraer agua. Esto es esencialmente cómo funcionan los jabones y quitando la grasa de las manos. Comprender la polaridad puede ser útil cuando se trata de limpiar los desordenes. No es solo un concepto para un curso de química. Es muy útil de muchas maneras.


Respuesta 2:

Bien, gracias por A2A ...

De hecho, la molécula no polar es una molécula que no tiene carga parcial negativa y positiva.

Ejemplo-

Tome la molécula más común, O2. Esta molécula no es polar porque ambos átomos de oxígeno tienen la misma electronegatividad.

De acuerdo, la molécula polar es una molécula que tiene carga parcial negativa y positiva en sus dos polos.

Bien, tome una instancia, nuevamente el compuesto más común, H20. Es polar debido a su diferente electronegatividad.