¿Hay alguna diferencia entre la masa atómica y la masa molar?


Respuesta 1:

Cuando usamos el término masa atómica, hablamos de la masa de cualquier 1 átomo en particular. Tenga en cuenta que esto es diferente del peso atómico / masa atómica relativa, que es el promedio ponderado calculado de todos los isótopos de ese átomo presente en la Tierra. Ahora definamos esos términos con ejemplos

Masa atómica: la masa de cualquier átomo en particular se conoce como masa atómica.

Se mide en amu (unidades de masa atómica) uu (masa atómica unificada) o Da (dalton), todas estas unidades son lo mismo

Por ejemplo: la masa atómica de carbono-12 es 12amu

Ahora, peso atómico: es el promedio ponderado calculado de todos los isótopos de ese átomo.

También se mide en amu

Por ejemplo, el carbono puede existir como carbono-12, carbono-13 en la naturaleza. La masa de carbono-12 es de alrededor de 12 amu y la masa de carbono-13 es de 13 amu. Cuando tomamos su promedio ponderado, obtenemos 12.0107, notamos que este valor está más cerca de 12. No tomamos el promedio como lo hacemos en matemáticas, este es el promedio ponderado. puedes buscar en Google cómo calcularlo si estás interesado

La clave a tener en cuenta es que es el peso atómico o la masa atómica relativa (lo mismo) que se da en la tabla periódica.

Ahora para la masa molar.

La masa molar es básicamente la masa de 1 mol de un átomo.

¿Pero qué es 1 topo? 1 mol es esa cantidad de sustancia que contiene 6.022 x 10 ^ 23 átomos / moléculas / iones de esa sustancia.

Entonces 1 mol de cualquier elemento tendría 6.022 x 10 ^ 23 átomos de ese elemento.

Entonces, cuando tomamos una masa de 1 mol de un átomo, eso se llama masa molar. Por lo general, se mide en gramos por mol

Por ejemplo,

Masa molar de carbono = 12 g / mol

Masa molar de nitrógeno = 14 g / mol, etc.

Para comparacion:

Masa de 1 átomo de carbono = 12 amu

Masa de 6.022 x 10 ^ 23 átomos de carbono o 1 mol de átomos de carbono = 12 g, entonces la masa molar de carbono es 12g / mol

(Las unidades son diferentes. 1 amu es 1.67 x 10 ^ 24 gramos)

Ahora intenta visualizar lo que esto significa. Visualice que tiene una máquina de pesaje imaginaria. Imagine que tiene 1 pequeño átomo de carbono en esa máquina y la máquina muestra que su respuesta es 12 amu. Esta es la masa atómica de carbono. Ahora suponga que pone 6.022 x 10 ^ 23 átomos de carbono en esa máquina. Eso es 1 mol de átomos de carbono. Ahora la máquina mostrará 12 gramos. ¡Esta es la masa molar de carbono!

Espero que esto ayude :) por favor pregunte en los comentarios si tiene más preguntas